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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g...

H 2 O+2S↓（2）a 90%（3）15%（4） （5）IV； 对原料气加压；分离液氨后。未反应的N 2 、H 2 循环使用。

氢气与氮气反应化学方程式：3H2+N2=（高温，高压，催化剂）2NH3。氢气与氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，这是工业合成氨的重要反应之一。

合成氨生产的基本原理是什么?对工业生产的认识及建议?考试急用啊_百度...

【原理】氮跟氢化合成氨是一个放热的可逆反应。N2+3H2 2NH3+97kJ 增加压力将使反应移向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，但温度过低又使反应速度过小。

合成氨的原料气体主要是氮气和氢气。在进入合成反应器之前，需要对原料气体进行净化处理，以去除其中的杂质和有害物质。常用的净化方法包括吸附、压缩和冷却等。合成反应 合成反应是工业合成氨的核心步骤。

对合成氨的认识和理解是指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。合成氨 合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。

工业合成氨反应,为何增加氮气可提高氢气转化率?

1、增大压强，氢气的转化率将增大，显然增大氢气的转化率可以通过恒温恒容加入N2，这是因为氮气廉价，何不通过此方法呢，一举两得。

2、在合成氨反应过程中，为提高氢反应转化率而采取的措施是增加压力。增加压力可以提高合成氨反应的氢反应转化率。合成氨反应通常是在高压下进行的因为氨分子在高压下更容易形成。

3、首先，虽是放热反应，但是这个反应比较难以进行（活化能比较高），所以要高温，高压，催化剂。

4、是的，增加氮气浓度反而使氮气的转化率降低，而氢气的转化率增加。

5、产率是化学平衡的问题。一般是增大比较便宜的氮气的量使氢气的转化率增大，而不是全部增加反应物浓度。另外，一般采用的策略是液化产物氨气，分离出来，从而提高氨气产率。

6、浓度：反应物浓度的增加可以增加单位体积内活化分子的数量，从而提高反应速率。因此，增加氮气和氢气的浓度可以加快合成氨的反应速率。催化剂：催化剂可以降低反应活化能，增加活化分子的数量，从而提高反应速率。

烃类气化制备合成氨原料气的基本原理?

采用铁触媒（以铁为主，混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。最后，制得的氨量也不算多，还可以采取迅速冷却，使气态氨变为液态氨。也可原料重复利用。

【原理】氮跟氢化合成氨是一个放热的可逆反应。N2+3H2 2NH3+97kJ 增加压力将使反应移向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，但温度过低又使反应速度过小。

合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。

原料气制备：首先将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。

②重质油制氨。重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸气转化法简单，但需要有空气分离装置。

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